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有下列八种晶体:A.(水晶)SiO2 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.固体...
有下列八种晶体:A.(水晶)SiO2 B.冰醋酸 C.氧化镁
D.白磷 E.固体氩 F.氢氧化钠 G.铝 H.金刚石
用序号回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是 ;晶体中含有氢键的是 .
(2)由极性分子构成的晶体是 ;由正四面体形分子构成的晶体是 ;
含有共价键的离子晶体是 .
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ;晶体中只含有范德华力一种作用的是 ;受热熔化需克服共价键的化合物是 .
考点分析:
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已知:醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l);△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H
1、△H
2、△H
3的关系正确的是( )
A.△H
1>△H
2>△H
3B.△H
1<△H
3<△H
2C.△H
1<△H
2<△H
3D.△H
1>△H
3>△H
2
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25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.
C
6H
12O
6(s)+3O
2(g)=3CO
2(g)+3H
2O(l);△H=-1400kJ/mol
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已知下列热化学方程式:Zn
(S)+1/2O
2(g)=ZnO
(S)△H
1;Hg
(l)+1/2 O
2(g)=HgO
(S)△H
2;则Zn
(S)+HgO
(S)=Hg
(l)+ZnO
(S)△H值为( )
A.△H
2-△H
1B.△H
2+△H
1C.△H
1-△H
2D.-△H
1-△H
2
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下列说法中错误的是:( )
A.SO
2、SO
3都是极性分子
B.在NH
4+和[Cu(NH
3)
4]
2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li,F
B.Na,F
C.Na,C1
D.Mg,O
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