Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:
元素 | Mn | Fe |
电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I
2、I
3可知,气态Mn
2+再失去一个电子比气态Fe
2+再失去一个电子难.对此,你的解释是______.
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______.
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断三氯化铁晶体为______晶体.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______,其中体心立方晶胞空间利用率为______.
考点分析:
相关试题推荐
有下列八种晶体:A.(水晶)SiO
2 B.冰醋酸 C.氧化镁
D.白磷 E.固体氩 F.氢氧化钠 G.铝 H.金刚石
用序号回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是
;晶体中含有氢键的是
.
(2)由极性分子构成的晶体是
;由正四面体形分子构成的晶体是
;
含有共价键的离子晶体是
.
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是
;晶体中只含有范德华力一种作用的是
;受热熔化需克服共价键的化合物是
.
查看答案
已知:醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l);△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H
1、△H
2、△H
3的关系正确的是( )
A.△H
1>△H
2>△H
3B.△H
1<△H
3<△H
2C.△H
1<△H
2<△H
3D.△H
1>△H
3>△H
2
查看答案
25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.
C
6H
12O
6(s)+3O
2(g)=3CO
2(g)+3H
2O(l);△H=-1400kJ/mol
查看答案
已知下列热化学方程式:Zn
(S)+1/2O
2(g)=ZnO
(S)△H
1;Hg
(l)+1/2 O
2(g)=HgO
(S)△H
2;则Zn
(S)+HgO
(S)=Hg
(l)+ZnO
(S)△H值为( )
A.△H
2-△H
1B.△H
2+△H
1C.△H
1-△H
2D.-△H
1-△H
2
查看答案
下列说法中错误的是:( )
A.SO
2、SO
3都是极性分子
B.在NH
4+和[Cu(NH
3)
4]
2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
查看答案