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Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子...
Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z.
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫 ;
(2)R 的氢化物分子的空间构型是 ,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ;
(3)X 的常见氢化物的空构型是 ;它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分,其电子式是 ;
(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是 和 ;Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是 ,属于 化合物(填“离子”或“共价”), 分子(填“极性”或“非极性”)
考点分析:
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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是
;表示物质中和热的是
(填“△H
1”、“△H
2”、“△H
3”等).
A.2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H
1B.C(s)+1/2O
2(g)═CO(g)△H
2C.CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H
3D.C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H
4E.C
6H
12O
6(s)+6O
2(g)═6CO
2(g)+6H
2O(l)△H
5F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H
2O(l)△H
6G.2NaOH(aq)+H
2SO
4(aq)═Na
2SO
4(aq)+2H
2O(l)△H
7H.CH
3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH
3COONa(aq)+H
2O(l)△H
8(2)2.00g C
2H
2气体完全燃烧生成液态水和CO
2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
.
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO
2恰好与100mL浓度为5mol•L
-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为
.
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Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:
元素 | Mn | Fe |
电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I
2、I
3可知,气态Mn
2+再失去一个电子比气态Fe
2+再失去一个电子难.对此,你的解释是______.
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______.
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断三氯化铁晶体为______晶体.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______,其中体心立方晶胞空间利用率为______.
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有下列八种晶体:A.(水晶)SiO
2 B.冰醋酸 C.氧化镁
D.白磷 E.固体氩 F.氢氧化钠 G.铝 H.金刚石
用序号回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是
;晶体中含有氢键的是
.
(2)由极性分子构成的晶体是
;由正四面体形分子构成的晶体是
;
含有共价键的离子晶体是
.
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是
;晶体中只含有范德华力一种作用的是
;受热熔化需克服共价键的化合物是
.
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已知:醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l);△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H
1、△H
2、△H
3的关系正确的是( )
A.△H
1>△H
2>△H
3B.△H
1<△H
3<△H
2C.△H
1<△H
2<△H
3D.△H
1>△H
3>△H
2
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25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.
C
6H
12O
6(s)+3O
2(g)=3CO
2(g)+3H
2O(l);△H=-1400kJ/mol
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