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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正...
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO
2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L
-1•min
-1
考点分析：
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下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．对于反应H
2（g）+I
2（g）⇌2HI（g），增大压强，反应速率加快
D．SO
2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v
A、v
B、v
C表示，已知2v
B=3v
A、3v
C=2v
B，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C
B．A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式______；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag•cm
-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm
3（只要求列出算式）．
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Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫
；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是
，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
；
（3）X 的常见氢化物的空构型是
；它的另一氢化物 X
2H
4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是
和
；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是
，属于
化合物（填“离子”或“共价”），
分子（填“极性”或“非极性”）
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化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是
；表示物质中和热的是
（填“△H
1”、“△H
2”、“△H
3”等）．
A．2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H
1B．C（s）+1/2O
2（g）═CO（g）△H
2C．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（g）△H
3D．C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H
4E．C
6H
12O
6（s）+6O
2（g）═6CO
2（g）+6H
2O（l）△H
5F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H
2O（l）△H
6G．2NaOH（aq）+H
2SO
4（aq）═Na
2SO
4（aq）+2H
2O（l）△H
7H．CH
3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH
3COONa（aq）+H
2O（l）△H
8（2）2.00g C
2H
2气体完全燃烧生成液态水和CO
2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO
2恰好与100mL浓度为5mol•L
-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为
．
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