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A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增...
A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）
A．升温
B．加压
C．增大c（A）
D．降低c（C）
考点分析：
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可以证明可逆反应N
2+3H
2⇌2NH
3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH
3%、N
2%、H
2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H
2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH
3）=0.4mol/
A．全部
B．②③④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO
2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L
-1•min
-1
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下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．对于反应H
2（g）+I
2（g）⇌2HI（g），增大压强，反应速率加快
D．SO
2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v
A、v
B、v
C表示，已知2v
B=3v
A、3v
C=2v
B，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C
B．A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式______；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag•cm
-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm
3（只要求列出算式）．
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