Question

两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO_2^⇌N₂O₄△H＜0，以下说法正确的是（ ）
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

Answer

A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同；
B、容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快；
C、速率越快，到达平衡的时间越短；
D、容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变．
【解析】
A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，故A错误；
B、容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），故B正确；
C、速率越快，到达平衡的时间越短，故容器B到达平衡所以时间少，故C错误；
D、容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＜p（B），故D错误；
故选B．