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下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ） A．2NaCl+2H2O2NaOH...

下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2Omanfen5.com 满分网2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；分析选项是否符合要求． 【解析】 A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误； B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误； C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误； D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任意条件下能自发进行，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4△H＜0，以下说法正确的是（ ）
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）
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A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）
A．升温
B．加压
C．增大c（A）
D．降低c（C）
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可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/
A．全部
B．②③④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
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A．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
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下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．对于反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强，反应速率加快
D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
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