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高中化学试题
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下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是( ) A NaCl HF...
下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是( )
A
NaCl
HF
HCl
B
H
2
SO
4
CaCO
3
SO
2
C
KHSO
4
HI
Hg
D
Ba(OH)
2
KCl
Na
2
CO
3
A.A
B.B
C.C
D.D
水的电离过程是吸热过程,升温促进电离,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,依据影响水电离的因素分析判断即可解答. 【解析】 A.水的电离方程式:H2O⇌H++OH-,氯化钠为强酸强碱盐,对水的电离无影响;氟化氢的水溶液为弱酸,抑制水的电离;氯化氢的水溶液为盐酸,为强酸,抑制水的电离,故A错误; B.硫酸为强酸,抑制水的电离;碳酸钙为难溶于水的盐,对水的电离几乎无影响;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,对水的电离起抑制作用,故B错误;C.硫酸氢钾为强酸硫酸的酸式盐,电离出氢离子,对水的电离起抑制作用;氢碘酸电离出氢离子对水的电离起抑制作用;汞难溶于水,对水的电离无影响,故C错误; D.氢氧化钡为强碱,对水的电离起抑制作用;盐酸为强酸,对水的电离起抑制作用;碳酸钠为强碱弱酸盐,水解对水的电离起促进作用,故D正确; 故选D.
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考点分析:
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某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H
+
+A
-
,下列叙述不正确的是( )
A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H
+
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH
-
)增大
C.HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动
D.常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数增大
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下列物质的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )
A.NaF
B.NaHS
C.HNO
3
D.HClO
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下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A.2NaCl+2H
2
O
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
B.NH
3
(g)+HCl(g)═NH
4
Cl(s)△H<0
C.CaCO
3
(s)═CaO(s)+CO
2
(g)△H>0
D.X
2
Y
2
(s)═X
2
(g)+Y
2
(g)△H<0
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两个极易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO
2
,发生反应2NO
2
⇌
N
2
O
4
△H<0,以下说法正确的是( )
A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B)
B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
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A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0达到平衡,改变下列条件,正反应速率始终增大,直达到新平衡的是( )
A.升温
B.加压
C.增大c(A)
D.降低c(C)
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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