某温度下,纯水离子积为9.0×10
-14.
(1)pH=7的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(2)该温度下0.01mol•L
-1的盐酸溶液的pH=______.
(3)若测得某溶液中,水电离出来的c(OH
-)=1.0×10
-13,且溶液为强碱溶液,则该溶液的pH=______.中和100mL该溶液需消耗H
+的物质的量为______mol.
考点分析:
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(1)盐碱地(含较多NaCl、Na
2CO
3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示:
①盐碱地产生碱性的原因______
②用石膏降低其碱性的原理______
(2)根据下列2个热化学反应方程式:
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO
2(g)△H=-218kJ/mol;
Fe
3O
4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ/mol.
写出CO气体还原Fe
3O
4固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学反应方程式:______.
(3)常温下,等物质的量的浓度的①氨水;②NH
4HSO
4;③NH
4Cl;④(NH
4)
2CO
3;⑤(NH
4)
2SO
4溶液中,c(N
)由大到小的顺序为______>______>______>______>______ (填序号).
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(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:______.
(2)不同时间测得以下反应速率:
①v(X)=0.075mol/;②v(Y)=0.001mol/;③v(Z)=0.06mol/
速率由大到小关系为:______>______>______(填编号).
(3)据图知2min时Y的浓度为:______;在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示,应为______.
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将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO
3溶液,发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl与AgBr沉淀等量生成
C.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
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下列说法与盐类的水解有关的是( )
①明矾和FeCl
3可作净水剂;
②为保存FeCl
3溶液,要在溶液中加少量盐酸;
③蒸干AlCl
3溶液不能得到无水AlCl
3;
④NH
4Cl与ZnCl
2溶液可作焊接中的除锈剂;
⑤实验室盛放Na
2CO
3、Na
2SiO
3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞;
⑥用NaHCO
3与Al
2(SO
4)
3两种溶液可作泡沫灭火剂;
⑦在NH
4Cl或AlCl
3溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;
⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
A.①④⑦
B.②⑤⑧
C.③⑥⑨
D.全部
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常温下,有c(CH
3COOH)+c(CH
3COO
-)=0.1mol•L
-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH
3COOH)、c(CH
3COO
-)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是 ( )
A.pH=5.5溶液中:c(CH
3COOH)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)>c(OH
-)
B.W点表示溶液中:c(Na
+)+c(H
+)=c(CH
3COO
-)+c(OH
-)+c(CH
3COOH)
C.pH=3.5溶液中:c(Na
+)+c(H
+)-c(OH
-)+c(CH
3COOH)=0.1 mol•L
-1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H
+)=c(CH
3COOH)+c(OH
-)
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