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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 1...

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是    ．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言    （填“甲”或“乙”）判断是错误的．
甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度． （1）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡； （2）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变； （3）碳酸氢钠的分解温度是150℃，加热溶液时溶液的温度达不到该温度，据此分析判断． 【解析】 甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度， 故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； （1）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，向碳酸钠或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡或氢氧化钙都生成白色沉淀，向碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠都不产生明显现象，故选B． 故答案为：乙；B； （2）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的PH值也不变，由此证明甲是正确的，故答案为：等于；甲； （3）碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，由此判断乙是错误的， 故答案为：乙．
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考点分析：
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某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）______
（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的______．
ABCD
X/mol•L-10.090.030.90.3
Y/mol•L-10.030.090.30.9
（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是______．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=a kJ•mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400427700800
平衡常数9.949b0.64
（1）a______0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
1.200.60
t10.80
t20.20
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=______mol；b=______．
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某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
（1）pH=7的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的pH=______．
（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=______．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为______mol．
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（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因______
②用石膏降低其碱性的原理______
（2）根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（Nmanfen5.com 满分网）由大到小的顺序为______＞______＞______＞______＞______ （填序号）．
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（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______．
（2）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol/；②v（Y）=0.001mol/；③v（Z）=0.06mol/
速率由大到小关系为：______＞______＞______（填编号）．
（3）据图知2min时Y的浓度为：______；在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示，应为______．

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