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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） A．N：1s22s22p...
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）
A．N：1s22s22p3
B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2
D．Si：1s22s22p63s23p2
考点分析：
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以下能级符号不正确的是（ ）
A．3s
B．3p
C．3d
D．3f
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第三能层含有的轨道数为（ ）
A．3
B．5
C．7
D．9
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10℃时加热NaHCO
3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO
3受热分解，生成了Na
2CO
3，并推断Na
2CO
3的水解程度
（填“大于”或“小于”）NaHCO
3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
．
A．Ba（OH）
2溶液 B．BaCl
2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO
3的分解温度为150℃，丙断言
（填“甲”或“乙”）判断是错误的．
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某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）______
（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的______．
| A | B | C | D |
| X/mol•L-1 | 0.09 | 0.03 | 0.9 | 0.3 |
| Y/mol•L-1 | 0.03 | 0.09 | 0.3 | 0.9 |
（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是______．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na
2CO
3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
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低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H
2O（g）⇌H
2（g）+CO
2（g）△H=a kJ•mol
-1的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | b | 0.64 |
（1）a______0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H
2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t
1＞t
2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH
2O，到达平衡时，n（CO
2）=______mol；b=______．
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