Question

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第 IA 族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs 比¹³³Cs 多 4 个质子
B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

Answer

A、互为同位素的原子质子数相同；
B、同周期随核电荷数的增大，原子核对核外电子的引力增大，原子半径减小；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱；
D、同主族元素从上到下，单质的熔点可能降低，可能增大等，与单质的结构有关．
【解析】
A、同位素137Cs、133Cs质子数相同，同位素137Cs 比133Cs等于4个中子，故A错误；
B、同周期随核电荷数的增大，原子核对核外电子的引力增大，原子半径减小，故同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；
C、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，由上而下其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低，如碱金属最，可能增大等，卤族元素，与单质的结构有关，故D错误；
故选B．