Question

下列描述中正确的是（ ）
A．CS₂分子的立体构型为V形
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

Answer

根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数．
【解析】
A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；
B．ClO3-中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形分子，故B错误；
C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；
D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32-中S原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为sp3杂化，故D正确．
故选D．