Question

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al（OH）₃    （填含或不含），请写出有关反应的化学方程式    ．

Answer

澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）3，原抗酸药中含有Al（OH）3；
首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水，然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
【解析】
澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）3，原抗酸药中含有Al（OH）3；
首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；
最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
故答案为：含；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．