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某化学反应其△H=-122kJ•mol-1,△S=231J•mol-1•K-1,...
某化学反应其△H=-122kJ•mol-1,△S=231J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
考点分析:
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列能源符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能.
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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在容积为V L的密闭容器中发生2NO
2⇌2NO+O
2的反应.反应过程中NO
2的物质的量随时间变化的状况如图所示.
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是______.
A.有、无催化剂 B.压强不同 C.温度不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式______,并比较
K
800℃______K
850℃(填>、<或=).
(3)求在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率V
O2=______.
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______.
A.V
正(NO2)=V
逆(NO)B.C
(NO2)=C
(NO)C.气体的平均摩尔质量不变
D.气体的密度保持不变.
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已知化学反应①:Fe(s)+CO
2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K
1;化学反应②:Fe(s)+H
2O(g)=FeO(s)+H
2(g),其平衡常数K
2.在温度973K和1173K情况下,K
1、K
2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)通常表格中的数值可以推断:反应①是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO
2(g)+H
2(g)=CO(g)+H
2O(g),请你写出该反应的平衡常数K
3的数学表达式:K
3=______.
(3)根据反应①与②可推导出K
1、K
2与K
3之间的关系式______.据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______(填写序号).
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度.
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(1)对于下列反应:2SO
2+O
2⇌2SO
3,如果2min内SO
2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO
2浓度变化来表示的化学反应速率为______,用O
2浓度变化来表示的反应速率为______.
(2)如图表示在密闭容器中反应:2SO
2+O
2⇌2SO
3△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是______;b c过程中改变的条件可能是______; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处______.
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:______.
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N
2H
4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H
2O
2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是______
(4)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
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