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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完...
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJ
B．557kJ
C．436kJ
D．188kJ
考点分析：
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下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0
B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＞0
D．△H＜0，△S＜0
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某化学反应其△H=-122kJ•mol
-1，△S=231J•mol
-1•K
-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
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在容积为V L的密闭容器中发生2NO
2⇌2NO+O
2的反应．反应过程中NO
2的物质的量随时间变化的状况如图所示．
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是______．
A．有、无催化剂 B．压强不同 C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式______，并比较
K
800℃______K
850℃（填＞、＜或=）．
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V
O2=______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
A．V
正（NO2）=V
逆（NO）B．C
（NO2）=C
（NO）C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变．
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已知化学反应①：Fe（s）+CO
2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K
1；化学反应②：Fe（s）+H
2O（g）=FeO（s）+H
2（g），其平衡常数K
2．在温度973K和1173K情况下，K
1、K
2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO
2（g）+H
2（g）=CO（g）+H
2O（g），请你写出该反应的平衡常数K
3的数学表达式：K
3=______．
（3）根据反应①与②可推导出K
1、K
2与K
3之间的关系式______．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的浓度．
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