Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系表示正确的是（ ）
A．△H₂＜△H₃＜△H₁
B．△H₁＞△H₂＞△H₃
C．△H₁=△H₂=△H₃
D．△H₂＞△H₃＞△H₁

Answer

稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解析】
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则
恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，
所以△H2＜△H3＜△H1，
故选A．