Question

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
③C（s）+O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为______；
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为______．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______．

Answer

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）依据热化学方程式①计算得到；
（3）依据盖斯定律结合热化学方程式③④计算得到；
【解析】
（1）依据热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1；
结合燃烧热的概念分析计算得到：氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1；
故答案为：285KJ/mol；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算：
  2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1
  4g                                 570KJ
  1g                                  x
x=142.5KJ；
故答案为：142.5KJ；
（3）依据热化学方程式：③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1；④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 ；
依据盖斯定律④-③得到：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；