Question

在一密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是    ．
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁：    ，t₃：    ，t₄：    ．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是   
A．t～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

Answer

（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
（2）根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大．
【解析】
（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；
（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度的变化，
t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化，
t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，
故答案为：升温；加催化剂；减压；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，故答案为：A．