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从煤焦油中获得芳香烃的方法是（ ） A．干馏 B．裂化 C．催化重整 D．分馏
从煤焦油中获得芳香烃的方法是（ ）
A．干馏
B．裂化
C．催化重整
D．分馏
考点分析：
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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO
2（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为______；已知C（s）+H
2O（g）⇌CO（g）+H
2（g）的平衡常数为K
1；H
2（g）+CO
2（g）⇌CO（g）+H
2O（g）的平衡常数为K
2，则K与K
1、K
2二者的关系为______．
（2）已知某温度下，反应2SO
2（g）+O
2 （g）⇌2SO
3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO
2）=1mol•L
-1，C（O
2）=1mol•L
-1，当反应在该温度下SO
2转化率为80%时，该反应______（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向______（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol
-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a______0（填“＞”或“＜”）
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在一密闭体系中发生下列反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是
．
（2）t
1、t
3、t
4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t
1：
，t
3：
，t
4：
．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是
A．t
～t
1B．t
2～t
3C．t
3～t
4D．t
5～t
6．
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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH
2SO
4、2mol/LH
2SO
4、18.4mol/LH
2SO
4甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②______ | 反应速率镁＞铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为______；
（2）甲同学的实验目的是______；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：______；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______；
（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品______；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______．
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实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______
（3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）______
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．______
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）．______
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．
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已知下列热化学方程式：
①2H
2（g）+O
2 （g）=2H
2O（l）；△H=-570kJ•mol
-1②2H
2（g）+O
2 （g）=2H
2O（g）；△H=-483.6kJ•mol
-1③C（s）+
O
2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol
-1④C（s）+O
2 （g）=CO
2（g）；△H=-393.5kJ•mol
-1回答下列问题：
（1）H
2的燃烧热为______；
（2）燃烧1gH
2生成液态水，放出的热量为______．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______．
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