Question

为了确定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：    ．
（2）装置B中盛放的试剂是    ，它的作用是    ．
（3）装置C中盛放的试剂是    ，实验中观察到C中出现的主要现象是    ，发生反应的方程式是    ．

Answer

根据强酸制取弱酸知中，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸（酸相对强弱），弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性盐制取苯酚，注意常温下，苯酚不易溶于水，根据实验现象确定酸的相对强弱．
【解析】
（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸盐和盐酸反应是放热反应，且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢；
（3）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：苯酚钠溶液，溶液变浑浊，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．