Question

工业制取硫酸有一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO₂不可能100%的转化为SO₃
C．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
D．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

Answer

该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析．
【解析】
该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
D、增大反应物O2的浓度，化学平衡向正反应方向移动，所以提高了SO2的转化率，故D正确；
故选C．