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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生...
已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)写出反应②的化学方程式
.
(2)反应④中每消耗1mol G,转移电子的物质的量为
.
(3)反应⑥的离子方程式是
.
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式
.
(5)实验室中保存I的方法是
.
(6)SiCl
4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧.SiCl
4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是
;H
2还原SiCl
4过程中若混入O
2,可能引起的后果是
.
考点分析:
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如图为一电化学综合实验装置.其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸,c、d为铂片.整套装置工作一段时间后,发现铂片d的周围变为蓝色.下列有关说法错误的是( )
A.铂片c上发生的反应为2H
++2e
-══H
2↑,c周围变为红色
B.装置C中,b电极周围的颜色变深
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U形管,是沟通两装置的离子通道
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl
2的溶液中,恰好使Ba
2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl
2溶液中Cl
-的浓度为( )
A.0.11mol/L
B.0.22mol/L
C.0.011mol/L
D.0.022mol/L
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下列实验装置图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO
42-)>c(NH
4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c
1和c
2,pH分别为a和a+1,则c
1=10c
2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H
+)与c(OH
-)满足c(H
+)•c(OH
-)=10
-24,则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是( )
A.K
+Na
+C
6H
5O
-Cl
-B.Na
+Cl
-SO
42- S
2O
32-C.K
+C
2O
42- MnO
4- SO
42-D.Ba
2+Na
+Cl
-NO
3-
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