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完成下列各题: (1)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2S...
完成下列各题:
(1)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车.
①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出 色.
②写出并配平该反应的化学方程式: .
③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为 .
(2)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H= .
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为 .
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量 ,若升高温度,则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:
①(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=).
②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 .(填序号)
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl.
考点分析:
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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)写出反应②的化学方程式
.
(2)反应④中每消耗1mol G,转移电子的物质的量为
.
(3)反应⑥的离子方程式是
.
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式
.
(5)实验室中保存I的方法是
.
(6)SiCl
4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧.SiCl
4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是
;H
2还原SiCl
4过程中若混入O
2,可能引起的后果是
.
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如图为一电化学综合实验装置.其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸,c、d为铂片.整套装置工作一段时间后,发现铂片d的周围变为蓝色.下列有关说法错误的是( )
A.铂片c上发生的反应为2H
++2e
-══H
2↑,c周围变为红色
B.装置C中,b电极周围的颜色变深
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U形管,是沟通两装置的离子通道
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl
2的溶液中,恰好使Ba
2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl
2溶液中Cl
-的浓度为( )
A.0.11mol/L
B.0.22mol/L
C.0.011mol/L
D.0.022mol/L
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下列实验装置图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO
42-)>c(NH
4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c
1和c
2,pH分别为a和a+1,则c
1=10c
2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
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