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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（ ） ①高空臭氧层...

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良．
A．①②⑤
B．①③④
C．②④⑤
D．①③⑤
①臭氧能吸收紫外线，有强氧化性，根据臭氧的性质分析； ②根据反应物和生成物能量的相对大小判断反应热； ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，根据PM2.5的含义分析； ④易降解的生物农药对环境污染小； ⑤石灰和水反应生成物是碱性物质． 【解析】 ①臭氧能吸收紫外线，所以高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物；但臭氧也有强氧化性，能促使生物加快氧化，所以低空臭氧是污染气体，对人体有危害，故正确； ②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，所以生成物的能量大于反应物的能量，该反应是吸热反应，故错误； ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，所以PM2.5值越高，大气污染越严重，故正确； ④易降解的生物农药能减少污染物的排放，对环境污染小，适合于在未来有害生物综合治理中的应用，故正确； ⑤石灰属于碱性物质，不能改良碱化土壤，故错误； 故选B．
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考点分析：
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[化学-选修有机化学基础]
Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图（1）该有机物的分子式为______，其中含氧官能团的名称是______．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______．
A．氧化反应       B．消去反应       C．加聚反应       D．水解反应
一定条件下，1mol该有机物与H2完全加成时，最多需要______mol H2．
Ⅱ．芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
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已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式：A______、E______．
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有______ 种．
（5）请写出B→C反应的化学方程式：______

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为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
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（1）仪器F的作用是______．
（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是______．
（3）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液  d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰  g．五氧化二磷 h．无水氯化钙，
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______．
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收．所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值______（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）．
（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______，其中4.4g数值获得的方法是______．
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完成下列各题：
（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出    色．
②写出并配平该反应的化学方程式：    ．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为    ．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=    ．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为    ．
A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2               D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量    ，若升高温度，则该反应的平衡常数    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：
①（NH4）2CO3溶液的pH    7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为    ．（填序号）
a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl． 查看答案
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）写出反应②的化学方程式    ．manfen5.com 满分网
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为    ．
（3）反应⑥的离子方程式是    ．
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式    ．
（5）实验室中保存I的方法是    ．
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是    ． 查看答案
如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（ ）
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A．铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色
B．装置C中，b电极周围的颜色变深
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道
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