Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．3mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数2N_A
B．4.4g ¹⁴CO₂含中子数2.4 N_A
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N_A
D．含a mol/L H⁺的醋酸溶液稀释10倍后，H⁺为0.1a N_A/L

Answer

A、依据化学方程式结合电子守恒计算，NF3与水完全反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO+9HF；
B、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数计算；
C、标准状况下正戊烷不是气体；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
【解析】
A、依据化学方程式结合电子守恒计算，NF3与水完全反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO+9HF，3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA，故A正确；
B、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数计算；4.4g14CO2物质的量==mol，
中子数=mol×[（14-6）+2×（16-8）]×NA=2.3NA，故B错误；
C、标准状况下正戊烷不是气体；故C错误；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+大于0.1a NA/L，故D错误；
故选A．