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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是...

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）manfen5.com 满分网
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可能是葡萄糖
A．根据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应； B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体； C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2； D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基； 【解析】 A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确； B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确； C．根据2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.5mol，故C错误； D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA
B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L
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下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
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A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴
D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O
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A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍．B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体．下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B．AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D．BCD分子一定是直线型非极性分子
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（H+）/c（OH-）=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．c（I-）=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
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