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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下,10 mL...
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下,10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c>c(OH-)>c(H+)
B.溶液X:10 mL 0.1mol/L NaCl;溶液Y:10mL 0.1mol/L CH3COONa.X中离子总浓度<Y中离子总浓度
C.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b
考点分析:
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.已知Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O,氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸,说明还原产物是铜
B.用蒸馏水酚酞BaCl
2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂,可测定NaOH固体(杂质为Na
2CO
3)的纯度
C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴
D.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO
3、MgCO
3
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下列说法正确的是( )
A.常温下反应2Na
2SO
3(s)+O
2(g)=2Na
2SO
4(s)能自发进行,则△H>0
B.Al
2(SO
4)
3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)
3C.电解NH
4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl
3D.等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO
3固体,生成沉淀物质的量:n(AgCl)>n(AgI)
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X、Y分别是两种药物,其结构如图.下列说法正确的是( )
A.1molX与NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH
B.X、Y都有较强的水溶性
C.X、Y都能使FeCl
3溶液变色
D.X、Y的水解产物有可能发生聚合反应
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如图图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba(OH)
2、KAlO
2混合溶液中通入CO
2C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92 kJ/mol
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CuSO
4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是( )
A.途径①所用混酸中H
2SO
4与HNO
3物质的量之比最好为3:2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO
4在1100℃所得混合气体X中O
2可能为0.75mol
D.Y可能是葡萄糖
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