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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．生成物总能量一定低于反应物总...
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
考点分析：
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下列反应属于放热反应的是（ ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④消石灰和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO
2反应
⑦甲烷与O
2的燃烧反应．
A．①②③⑤
B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦
D．④⑥
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化合物A（C
11H
8O
4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C
2H
4O
2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是______，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是______
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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______．
（2）试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为______．
（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是______；
（4）试剂Ⅲ的名称是______，③中发生反应的离子方程式为______；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L
-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为______．（列式并计算结果）
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现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
（1）制备一氧化碳的化学方程式是______
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原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A
2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为______，c为______；
（2）由这些元素形成的双原子分子为______；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是______，非直线型的是______（写两种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是______，金属晶体的是______，分子晶体的是______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为______．
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