Question

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应．下列说法正确的是（ ）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅生成
B．反应2P（s）+5Cl₂（g）═2PCl₅（g）对应的反应热△H=-798 kJ•mol^-1
C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-306 kJ•mol^-1
D．其他条件不变，对于PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，平衡常数K减小

Answer

由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，根据图中数据，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题．
【解析】
A．反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，不利用PCl5生成，故A错误；
B．根据图中数据，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，则有反应2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）对应的反应热△H=-798 kJ•mol-1，故B正确；
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，题中物质的量与反应热不对应，故C错误；
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol，增大压强平衡向逆方向移动，PCl5的转化率减小，但平衡常数不变，故D错误．
故选B．