满分5 > 高中化学试题 >

若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说...

若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ）
manfen5.com 满分网
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸． 【解析】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸． A．通过以上分析知，d是稀硫酸，故A正确； B．c溶液是硫酸锌溶液，为无色溶液，故B错误； C．b是正极，正极上发生还原反应，故C错误； D．a是锌棒，故D错误； 故选A．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应．下列说法正确的是（ ）
manfen5.com 满分网
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成
B．反应2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）对应的反应热△H=-798 kJ•mol-1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-306 kJ•mol-1
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
查看答案
下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．平衡常数为K=manfen5.com 满分网的反应，化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O
B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
查看答案
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞Z＞W＞X
B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X
D．X＞Y＞Z＞W
查看答案
下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行
D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的
查看答案
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.