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下列说法正确的是（ ） A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-...
下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+
B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
考点分析：
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下列方案中．能够使反应Cu+2H
2O═Cu（OH）
2↓+H
2↑发生的是（ ）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
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若将反应：Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ）
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒
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红磷（P）和Cl
2发生反应生成PCl
3和PCl
5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl
5分解为PCl
3和Cl
2是可逆反应．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl
5生成
B．反应2P（s）+5Cl
2（g）═2PCl
5（g）对应的反应热△H=-798 kJ•mol
-1C．P和Cl
2反应生成PCl
3的热化学方程式为2P（s）+3Cl
2（g）═2PCl
3（g）△H=-306 kJ•mol
-1D．其他条件不变，对于PCl
5分解生成PCl
3和Cl
2的反应，增大压强，PCl
5的转化率减小，平衡常数K减小
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下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．平衡常数为K=
的反应，化学方程式为CO
2+H
2⇌CO+H
2O
B．反应2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞Z＞W＞X
B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X
D．X＞Y＞Z＞W
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