Question

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃

Answer

A、平衡常数是用生成物的平衡浓度的幂次方乘积与反应物平衡浓度的幂次方乘积之比；
B、依据平衡常数随温度的变化结合平衡移动原理分析判断；
C、依据平衡计算的三段式计算出此时的歌物质浓度，计算浓度商和该温度下的平衡常数比较判断；
D、依据关系式计算和平衡常数比较判断；
【解析】
A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B正确；
C、CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）   反应是一定体积容器中设为1L
起始量（mol）   0       0         1      1
变化量（mol）   0.4      0.4       0.4     0.4
5nim的量（mol） 0.4      0.4       0.6     0.6
Qc==＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；
D、关系式：=得到=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；
故选C．