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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电...

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极； B、铁比铜活泼，为原电池的负极； C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连； D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀． 【解析】 A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确； B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误； C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确； D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=manfen5.com 满分网，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合manfen5.com 满分网=manfen5.com 满分网，可判断此时温度是1000℃
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一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A．H2O的还原
B．NiO（OH）的还原
C．H2的氧化
D．Ni（OH）2的氧化
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）manfen5.com 满分网2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
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下图有关电化学的示意图正确的是（ ）
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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值．
A．②③⑤
B．①②③
C．②③④⑥
D．①③④⑤
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