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用二根铂丝作电极插入KOH溶液中,分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种燃料电池的...
用二根铂丝作电极插入KOH溶液中,分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种燃料电池的模拟装置.试判断下列说法正确的是( )
A.通氧气的铂极为负极
B.此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
C.此电池放电时,KOH浓度减小
D.此电池放电时,电子由负极通过电解质溶液移向正极
考点分析:
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO
4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是( )
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H
2O各1 mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO
2为0.4 mol时,这时可逆反应处于平衡状态
D.若平衡浓度关系符合
=
,可判断此时温度是1000℃
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一种充电电池放电时的电极反应为:H
2+2OH
--2e
-=2H
2O;NiO(OH)+H
2O+e
-=Ni(OH)
2+OH
-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H
2O的还原
B.NiO(OH)的还原
C.H
2的氧化
D.Ni(OH)
2的氧化
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO
2(g)+2CO(g)
2CO
2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO
2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
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下图有关电化学的示意图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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