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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:...
25℃时,在含有Pb
2+、Sn
2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb
2+(aq)⇌Sn
2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb
2+)和c(Sn
2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb
2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO
3)
2固体后,c(Pb
2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb
2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
考点分析:
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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌N
2(g)+2CO
2(g)△H=-746.8kJ•mol
-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是( )
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N
2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K
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用二根铂丝作电极插入KOH溶液中,分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种燃料电池的模拟装置.试判断下列说法正确的是( )
A.通氧气的铂极为负极
B.此电池反应为CH
4+2O
2═CO
2+2H
2O
C.此电池放电时,KOH浓度减小
D.此电池放电时,电子由负极通过电解质溶液移向正极
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO
4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是( )
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H
2O各1 mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO
2为0.4 mol时,这时可逆反应处于平衡状态
D.若平衡浓度关系符合
=
,可判断此时温度是1000℃
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一种充电电池放电时的电极反应为:H
2+2OH
--2e
-=2H
2O;NiO(OH)+H
2O+e
-=Ni(OH)
2+OH
-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H
2O的还原
B.NiO(OH)的还原
C.H
2的氧化
D.Ni(OH)
2的氧化
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