Question

在重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有以下平衡关系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）⇌2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=   
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈    色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈    色，因为   
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄为难溶性黄色沉淀），则平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将    ．

Answer

（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，据此书写；
（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大；
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，结合平衡移动原理解答．
【解析】
（1）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=，故答案为：；
（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
（3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，
故答案为：橙红色；加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色；
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
故答案为：正向移动；变浅．