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已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: |温...
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)△H
0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A浓度变化0.018mol•L
-1.则6s时c(A)=
mol•L
-1,C的物质的量为
mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为
,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为
;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为
.
考点分析:
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在重铬酸钾(K
2 Cr
2O
7)水溶液中橙红色的Cr
2O
72-与黄色的CrO
42-有以下平衡关系:
Cr
2O
72-(aq)+H
2O(l)⇌2CrO
42-(aq)+2H
+(aq)
(1)写出上述反应的平衡常数表达式:K=
(2)向重铬酸钾中加入少量NaOH固体,溶液呈
色.
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的稀硫酸,则溶液呈
色,因为
(4)向原溶液中加入Ba(NO
3)
2溶液(Ba CrO
4为难溶性黄色沉淀),则平衡
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),溶液颜色将
.
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,3molNO
2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ.
.
(2)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N
2与H
2反应生成NH
3的热化学方程式为
.
(3)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.
已知:CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2(g)△H=+206.2kJ•mol
-1CH
4(g)+CO
2(g)═2CO(g)+2H
2(g)△H=+247.4kJ•mol
-1请写出CH
4(g)与H
2O(g)反应生成CO
2(g)和H
2(g)的热化学方程式
.
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25℃时,在含有Pb
2+、Sn
2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb
2+(aq)⇌Sn
2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb
2+)和c(Sn
2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb
2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO
3)
2固体后,c(Pb
2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb
2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌N
2(g)+2CO
2(g)△H=-746.8kJ•mol
-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是( )
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N
2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K
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用二根铂丝作电极插入KOH溶液中,分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种燃料电池的模拟装置.试判断下列说法正确的是( )
A.通氧气的铂极为负极
B.此电池反应为CH
4+2O
2═CO
2+2H
2O
C.此电池放电时,KOH浓度减小
D.此电池放电时,电子由负极通过电解质溶液移向正极
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