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分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中不正确的是（ ） A．不能依据分子中含...
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中不正确的是（ ）
A．不能依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物
考点分析：
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某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______ 2OH
-+H
2↑+Cl
2↑
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已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）△H
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018mol•L
-1．则6s时c（A）=
mol•L
-1，C的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为
；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为
（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为
．
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在重铬酸钾（K
2 Cr
2O
7）水溶液中橙红色的Cr
2O
72-与黄色的CrO
42-有以下平衡关系：
Cr
2O
72-（aq）+H
2O（l）⇌2CrO
42-（aq）+2H
+（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈
色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈
色，因为
（4）向原溶液中加入Ba（NO
3）
2溶液（Ba CrO
4为难溶性黄色沉淀），则平衡
（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将
．
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO
2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．
．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2与H
2反应生成NH
3的热化学方程式为
．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH
4（g）+H
2O（g）═CO（g）+3H
2（g）△H=+206.2kJ•mol
-1CH
4（g）+CO
2（g）═2CO（g）+2H
2（g）△H=+247.4kJ•mol
-1请写出CH
4（g）与H
2O（g）反应生成CO
2（g）和H
2（g）的热化学方程式
．
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25℃时，在含有Pb
2+、Sn
2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb
2+（aq）⇌Sn
2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb
2+）和c（Sn
2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb
2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO
3）
2固体后，c（Pb
2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb
2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
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