Question

氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色    （用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色    ；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀    ；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体    ；
（5）往含有Fe²⁺溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色    ．

Answer

（1）氯气是黄绿色气体；
（2）氯水中有氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性；
（3）氯水中氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
（4）石灰石是碳酸钙，溶解于盐酸；
（5）氯水中的氯气是氧化剂能氧化亚铁离子为铁离子遇硫氰酸钾变红色．
【解析】
（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；
（2）氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，使湿润的紫色石蕊试纸先变红是平衡状态下盐酸电离出的氢离子的作用，随后褪色是次氯酸的漂白作用；故答案为：H+、HClO；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：H+；
（5）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色，是因为氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2．