Question

200℃时，11.6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比．

Answer

向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）==0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者之和，列方程计算．
【解析】
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）==0.25mol，
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，则：
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，
       xmol     0.5xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
       ymol     0.5ymol
所以
解得：x=0.1，y=0.4
故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0.1mol：0.4mol=1：4，
答：原混合物中CO2和H2O的物质的量比为1：4．