Question

Ⅰ．已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：______
（2）若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为______
（3）滴加Ba（0H）₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为______
Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为______
（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为______．

Answer

Ⅰ．（1）NaHSO4是强电解质在溶液中能完全电离；
（2）假设SO42-的物质的量为1mol或2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式；
（3）当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
Ⅱ．（4）根据n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度；
（5）根据电子守恒计算出金属铝和氢氧化钠反应失去电子的物质的量，根据Fe～H2↑，2Al～3H2↑解答．
【解析】
Ⅰ．（1）NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）假设SO42-的物质的量为1mol，则NaHSO4溶液中含有1molSO42-，1molH+，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）2，即加入的Ba2+为1mol，OH-为2mol，由于H+为1mol，则需要OH-1mol，OH-过量，反应的离子方程式为H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
Ⅱ．（4）标准状况下，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×36.5 g•mol-1=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的质量为=g+1000g，则溶液的体积为×10-3L，
则该溶液的物质的量浓度为c==mol•L-1，
故答案为：=mol•L-1；
（5）合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑产生气体氢气3.36L（标准状况），
             2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
             2                       3
             0.1mol                  mol=0.15mol
所以金属铝的物质的量为0.1mol，
根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑知：Fe～H2↑，2Al～3H2↑，0.1mol铝产生0.15mol氢气，用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，物质的量为0.25mol，则根据Fe～H2↑，铁的物质的量为0.25mol-0.15=0.1mol，该合金中铝、铁的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．