Question

钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl₂的性质．

①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl₂参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
②装置B的作用是______．
③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．

Answer

（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根据氯气和浓盐酸之间的关系式计算；
②浓硫酸有吸水性；
③C装置中有水，D装置中无水，据此判断起漂白作用的物质；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应．
【解析】
（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中一半的氯气作还原剂，所以还原剂的物质的量==0.0075mol，
故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；0.0075mol；
②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．