溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2...

溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl^-：SO₄^2-：Fe³⁺：K⁺：M=2：3：1：3：1，则M为（）
A．CO₃^2-
B．Mg²⁺
C．Na⁺
D．Ba²⁺

根据溶液不显电性，利用阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来计算解答．【解析】离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知， 2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，解得x=2，又Ba2+与SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故选B．

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考点分析：

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下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的O₂和CO
B．等体积等密度的CO和N₂
C．等温等体积的O₂和N₂
D．等压等体积的N₂和CO₂
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x g H₂O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A． manfen5.com 满分网

mol^-1
B．

mol^-1
C．

mol^-1
D．

mol^-1
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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol•L^-1，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol•L^-1
B．此溶液中KCl的质量分数为 manfen5.com 满分网

×100%
C．20℃时，密度小于1.174 g•cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm^-3
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现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水中溶解性
甲	C₃H₆O₂	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C₄H₈O₂	-84	107	0.98	可溶

A．萃取法
B．升华法
C．蒸馏法
D．分液法
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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（）
A．2.2 mol•L^-1
B．4 mol•L^-1
C．5 mol•L^-1
D．6.25 mol•L^-1
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试题属性

题型：选择题
难度：中等