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Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5...
Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和______，继续煮沸至溶液呈______，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：______ Fe（OH）3（胶体）+3HCl
考点分析：
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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O | |
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na
2SeO
3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na
2SeO
3的作用是（ ）
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
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二硫化碳（CS
2）能够在氧气中完全燃烧生成CO
2和SO
2．今用0.228gCS
2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（ ）
A．112mL
B．224ml
C．336mL
D．448mL
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溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl
-：SO
42-：Fe
3+：K
+：M=2：3：1：3：1，则M为（ ）
A．CO
32-B．Mg
2+C．Na
+D．Ba
2+
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下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的O
2和CO
B．等体积等密度的CO和N
2C．等温等体积的O
2和N
2D．等压等体积的N
2和CO
2
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