现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol
-1,则:
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体中所含的原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______.
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol•L
-1.
考点分析:
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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为______.
(2)粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂,加入的除杂试剂依次为(填化学式)______,______,______(任填一种顺序)然后再进行过滤等操作.
(3)写出(2)中化学反应的离子方程式______,______,______,______.
(4)如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO
42-离子?______.
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Fe(OH)
3胶体的制备:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴饱和______,继续煮沸至溶液呈______,停止加热,即制得Fe(OH)
3胶体.反应的化学方程式:______ Fe(OH)
3(胶体)+3HCl
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离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有______
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.
(3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.
①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
②酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O | |
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na
2SeO
3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na
2SeO
3的作用是( )
A.作还原剂
B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂
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二硫化碳(CS
2)能够在氧气中完全燃烧生成CO
2和SO
2.今用0.228gCS
2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )
A.112mL
B.224ml
C.336mL
D.448mL
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