现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成． 已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为______．
考点分析：
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为______mol•L
-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．（有1～2个答案）
A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中CL
-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L
-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面______．
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．
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现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol
-1，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体中所含的原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol•L
-1．
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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为______．
（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______，______，______（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．
（3）写出（2）中化学反应的离子方程式______，______，______，______．
（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO
42-离子？______．
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Fe（OH）
3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和______，继续煮沸至溶液呈______，停止加热，即制得Fe（OH）
3胶体．反应的化学方程式：______ Fe（OH）
3（胶体）+3HCl
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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O | |
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