Question

1.0mol H₂SO₄ 的质量是______g，约含______个分子，含______mol氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与______mol H₃PO₄中所含氧元素的质量相同．含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为______，摩尔质量之比为______，分子数之比为______，其中所含氧原子个数之比为______，硫元素质量之比为______．

Answer

根据m=nM计算H2SO4的质量，根据N=nNA计算H2SO4分子数目，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，与氢氧化钠发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，据此方程式计算需要氢氧化钠的物质的量，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等；
物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比，硫元素质量之比等于S原子数目之比．
【解析】
1.0mol H2SO4 的质量是1mol×98g/mol=98g，含有硫酸分子数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023mol，
氧原子物质的量为H2SO4的4倍，故氧原子物质的量为1mol×4=4mol，与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知1mol硫酸反应需要2molNaOH，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等，故H3PO4为1mol；
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比等于摩尔质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，摩尔质量之比等于相对分子质量之比为64：80=4：5，分子数目之比等于物质的量之比，故为1：1，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比为2：3，硫元素质量之比等于S原子数目之比为1：1，
故答案为：98；6.02×1023；4；2；1；4：5；4：5；1：1；2：3；1：1．