Question

某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

（1）操作①的目的是：______；
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______；
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是：______；
（4）在操作③中为什么不在加Na₂CO₃溶液之前先过滤？理由是：______；
（5）操作④的目的是：______．

Answer

NH4HCO3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍过量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO32-，然后加热可除去CO2及HCl，以此解答该题．
【解析】
（1）NH4HCO3加热易分解而除去，发生NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：除去NH4HCO3；
（2）除杂时不能引入新的杂质，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去，
故答案为：否，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去；
（3）判断SO42-已除尽，可取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽，
故答案为：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽；
（4）为避免重复操作，可先加入碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀，减少实验的操作步骤，
故答案为：除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作；
（5）反应后溶液中加入盐酸，生成二氧化碳气体，加热可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，得到较为纯净的氯化钠溶液，
故答案为：除去溶解在溶液中的CO2及HCl．