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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融...
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
A．通CO的一极是电池的正极
B．正极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2
C．负极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用
考点分析：
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某原电池的总反应方程式为：2Fe
3++Cu═2Fe
2++Cu
2+，能实现该反应的为（ ）
| A | B | C | D |
| 正极材料 | Cu | 石墨 | Fe | Ag |
| 负极材料 | Fe | Cu | Cu | Cu |
| 电解质液 | CuSO4 | Fe2（SO4）3 | FeCl3 | AgNO3 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应式为：4Al+3O
2+6H
2O═4Al（OH）
3下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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下列叙述正确的是（ ）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al（s）+3O
2（g）═2Al
2O
3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
C．稀溶液中：H
+（aq）+OH
-（aq）═H
2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H
2SO
4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol
-1可知，金刚石比石墨稳定
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A
2+B
2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A
2═A+A△H
1 Ⅱ．B
2═B+B△H
2 Ⅲ．A+B═AB△H
3则下列说法中正确的是（ ）
A．当△H
3+（△H
1+△H
2）＞0时，该反应是吸热反应
B．当 2△H
3+（△H
1+△H
2）＞0时，该反应是放热反应
C．当 2△H
3+（△H
1+△H
2）＜0时，该反应是放热反应
D．当
△H
3+（△H
1+△H
2）＜0时，该反应是吸热反应
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H
2SO
4和Ca（OH）
2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
O
2（g）═CO
2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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